Jawaban dari "hitunglah ph larutan CaSO₄ 0,02 M?"
Apakah anda termasuk orang yang menggunakan strategi belajar dengan mendapatkan jawaban di internet? Jika iya, maka sobat bukanlah satu-satunya.
Berdasarkan penelitian bahwa pembelajaran dengan penggunaan strategi mencari jawaban bisa menaikkan nilai pada pelajaran.
Kami ada 1 jawaban mengenai hitunglah ph larutan CaSO₄ 0,02 M?. OK langsung saja lihat jawaban selanjutnya disini:
Hitunglah Ph Larutan CaSO₄ 0,02 M?
Jawaban: #1:Jawab :
Nilai pH larutan CaSO₄ 0,02 M adalah 7.
Penyelesaian Soal dengan langkah langkah :
Penyelesaian Soal :
Diketahui : [CaSO₄] = 0,02 M
Ditanya : pH larutan ?
Jawab :
Karena garam CaSO₄ berasal dari campuran basa kuat (Ca(OH)₂) dan asam kuat (H₂SO₄) maka, garam terssebut tidak terhidrolisis sehingga mempunyai pH netral sama dengan 7.
Reaksi : Ca(OH)₂ + H₂SO₄ ⇒ CaSO₄ + 2H₂O
∴ Kesimpulan pH larutan CaSO₄ adalah 7.
Pembahasan :
Pengertian Hidrolisis Garam
Hidrolisis adalah reaksi penguraian dalam air. Hidrolisis garam adalah reaksi penguraian garam dalam air membentuk ion positif dan ion negatif. Ion-ion tersebut akan bereaksi dengan air membentuk asam (H₃O⁺) dan basa (OH⁻) asalnya. Reaksi hidrolisis berlawanan dengan reaksi penggaraman atau reaksi penetralan. Reaksi penggaraman yaitu reaksi antara asam dengan basa yang menghasilkan garam. Garam yang dihasilkan tidak selalu bersifat netral, tetapi tergantung kekuatan asam dan basa pembentuk garam tersebut.
Macam Macam Hidrolisis Garam
1. Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat
Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis.
2. Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat
Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis parsial dalam air. Menurut prinsip kesetimbangan, untuk reaksi-reaksi kesetimbangan di atas berlaku persamaan berikut :
[OH⁻] = √Kw/Ka × [garam]
Atau
[OH⁻] = √Kh × [garam]
Keterangan :
Kh = tetapan hidrolisis
Kw = tetapan kesetimbangan air
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
3. Garam dari asam Kuat dan Basa lemah
Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial dalam air. Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah dalam air bersifat asam karena kationya terhidrolisis (memberi proton terhadap air), sedangkan anionnya tidak. Menurut prinsip kesetimbangan, untuk reaksi reaksi kesetimbangan di atas berlaku persamaan berikut :
[H⁺] = √Kw/Kb × [garam]
Atau
[H⁺] = √Kh × [garam]
Keterangan :
Kh = tetapan hidrolisis
Kw = tetapan kesetimbangan air
Kb = tetapan ionisasi basa lemah pembentuk garam
4. Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah
Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total dalam air. Baik anion maupun kation dari garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah terhidrolisis dalam air, sehingga disebut hidrolisis total.
Adapun pH larutan, secara kuantitatif sukar dikaitkan dengan harga Ka dan Kb maupun dengan konsentrasi garam. pH larutan yang tepat hanya dapat ditentukan melalui pengukuran. pH larutan dapat diperkirakan dengan rumus :
[H⁺] = √Kw × Ka/Kb
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/21052446
Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/2439982
Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/125279
Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/22003392
Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/22019984
Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/22075414
Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/22003923
Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/10145769
______________________________________________________
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mata pelajaran : Kimia
Bab : 7
Kode : 11.7.7
Kata kunci : pH, hidrolisis, reaksi, asam, basa, Kh
Caso paulette: conoce su triste historia a 11 años del horrible crimen
Komentar
Posting Komentar